원자 1개의 질량. 원자량 / N_A 계산

원자 1개의 질량. 원자량 / N_A 계산

물질 1개의 질량. 몰질량 / N_A 계산

 

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단위가 없는 원자의 질량, 또는

단위가 amu인 원자의 질량은

그 원자 1개의 실제 질량이 아니다.

( 참고: amu https://ywpop.tistory.com/6741 )

 

원자량 척도의 기준인

탄소 원자(C) 1개의 질량을 12 라 가정하고 계산한

그 원자의 상대적인 질량이다.

( 참고: 기준 원자량 https://ywpop.tistory.com/8023 )

 

 

 

단위가 없는 물질의 질량은

그저 이론상에서나 따지는 것이고,

이런 문제와 같이

실제 우리가 따지는 물질의 질량은

g과 같은 단위가 있는 질량이다.

 

 

 

단위가 있는 원자의 질량, 또는

단위가 g인 원자의 질량은

그 원자 1개의 질량이 아니다.

 

 

 

생각해봐라.

원자 1개는 맨 눈으로 볼 수 없을 정도로 엄청나게 작은데,

원자 1개의 질량을

우리가 통상적으로 사용하는

십진수 1~2 자리로 나타낼 수 있겠는가?

 

 

300x250

 

 

다시,

단위가 g인 원자의 질량은

그 원자 1개의 질량이 아니다.

 

그 원자 6.022×10^23 개 만큼의 질량이다.

즉 그 원자 N_A 만큼의 질량인 것이다.

 

N_A = 6.022×10^23 개 또는

N_A = 6.022×10^23 개/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

 

 

따라서

가령, 수소 원자(H) 1개의 질량을 구한다면,

수소 원자(H)의 원자량 = 1 g/mol 이므로,

( 참고: 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 )

 

원자량 / N_A

= (1 g/mol) / (6.022×10^23 개/mol)

= 1.661×10^(-24) g/개

 

이렇게 구하는 것이다.

 

즉,

수소 원자(H) 1개의 질량 = 1.661×10^(-24) g

---> 눈에 보이지도 않으니, 이 정도로 작을 것이다.

 

 

 

 

[참고] 단위만 계산하면,

(1 g/mol) / (6.022×10^23 개/mol) 에서,

(g/mol) / (개/mol) 을 계산하면,

mol이 소거되고, ‘g/개’ 가 남는다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471237 ]

H2O 1개의 질량은 18 / N_A

 

 

 

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