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공학&기술2174

A 연료가스 부피로 H2 9%, CO 24%, CH4 2%, CO2 6%, O2 3%, N2 56% A 연료가스 부피로 H2 9%, CO 24%, CH4 2%, CO2 6%, O2 3%, N2 56% A 연료 가스가 부피로 H2 9%, CO 24%, CH4 2%, CO2 6%, O2 3%, N2 56% 의 구성비를 갖는다. 이 기체 연료를 1기압 하에서 20%의 과잉 공기로 연소시킬 경우 연료 1 Sm3당 요구되는 실제 공기량은? --------------------------------------------------- ▶ H2의 연소 반응식: 2H2 + O2 → 2H2O ▶ CO의 연소 반응식: 2CO + O2 → 2CO2 ▶ CH4의 연소 반응식: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ---> 이론산소량, Oo Oo = 1/2 H2 + 1/2 CO + 2CH4 – O2 Oo = 1/2 H2 +.. 2021. 2. 24.
A보일러 중유 고위발열량 10,500 kcal/kg 수소함량 12% 수분함량 0.3% A보일러 중유 고위발열량 10,500 kcal/kg 수소함량 12% 수분함량 0.3% A보일러에 사용하고 있는 중유의 고위발열량이 10,500 kcal/kg일 때, 이 연료의 저위발열량은? (단, 연료 중의 수소함량은 12%, 수분함량은 0.3%이다.) --------------------------------------------------- H_l = H_h – 600(9H + W) ... 단위: kcal/kg = 10500 – 600[9(0.12) + 0.003] = 9850 답: 9,850 kcal/kg [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12781 ] 연료의 발열량. 고위발열량과 저위발열량 [키워드] 고위발열량 기준문서, 저위발열량 기준문서 2021. 2. 24.
연소실의 열발생율. 1.2m × 2m × 1.5m 연소실 저위발열량 10000 kcal/kg 중유 연소실의 열발생율. 1.2m × 2m × 1.5m 연소실 저위발열량 10000 kcal/kg 중유 크기가 1.2m × 2m × 1.5m인 연소실에서 저위발열량이 10000 kcal/kg인 중유를 1.5시간에 100 kg씩 연소시키고 있다. 이 연소실의 열발생율은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- ※ 환산인자 또는 단위소거법에 따라, 문제 지문에서 주어진 단위(kcal/hr•m3)가 나오도록 곱하거나 나누기만 하면 되는 아주 간단한 문제이다. 1.2 m × 2 m × 1.5.. 2021. 2. 24.
A 집진장치 99.5% 먼지 제거 성능이 떨어져 98% 제거 A 집진장치 99.5% 먼지 제거 성능이 떨어져 98% 제거 A 집진장치에서 처음에는 99.5%의 먼지를 제거하였는데 성능이 떨어져 현재 98% 밖에 제거하지 못한다고 하면 현재 먼지의 배출농도는 처음 배출농도의 몇배로 되겠는가? --------------------------------------------------- 먼지의 농도를 100 이라 두면, 100 × (1 - (99.5/100)) = 0.5 ---> 처음 배출농도 100 × (1 - (98/100)) = 2 ---> 현재 배출농도 2 / 0.5 = 4배 답: 4배 2021. 2. 24.
흡광광도 측정 최초광의 75% 흡수 흡광도 흡광광도 측정 최초광의 75% 흡수 흡광도 흡광광도 측정에서 최초광의 75%가 흡수되었을 때 흡광도는? --------------------------------------------------- 흡광도, A = log(I_0 / I) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) > I_0 = 시료로 들어가는 빛의 세기 > I = 시료를 통과한 빛의 세기 최초광을 100 이라 두면, 최초광의 75%가 흡수되면, 시료를 통과한 빛은 20 이므로, A = log(100 / 25) = 0.6 답: 0.6 [키워드] 흡광도 기준문서 2021. 2. 24.
굴뚝 유효고도 75 m 100 m 굴뚝 풍하 측 중심축상 지상최대 오염농도 Sutton 굴뚝 유효고도 75 m 100 m 굴뚝 풍하 측 중심축상 지상최대 오염농도 Sutton 굴뚝 유효고도가 75 m에서 100 m로 높아졌다면 굴뚝의 풍하 측 중심축상 지상최대 오염농도는 75 m일 때의 것과 비교하면 몇 %가 되겠는가? (단, Sutton의 확산 관련 식을 이용) --------------------------------------------------- Sutton의 확산 식에서, 지표농도(C_max)는 유효굴뚝높이(H_e)의 제곱에 반비례한다. C_max ∝ 1 / (H_e)^2 75 m에서의 농도를 100이라 두고, 100 m에서의 농도를 비례식으로 계산하면, 100 : (1 / 75^2) = ? : (1 / 100^2) ? = 100 × (1 / 100^2) / (1 / 75^2) .. 2021. 2. 23.
굴뚝높이 50 m 배기가스 평균온도 120℃ 통풍력 15.41 mmH2O 굴뚝높이 50 m 배기가스 평균온도 120℃ 통풍력 15.41 mmH2O 굴뚝높이가 50 m, 배기가스의 평균온도가 120℃일 때, 통풍력은 15.41 mmH2O이다. 배기가스 온도를 200℃로 증가시키면 통풍력(mmH2O)은 얼마가 되는가? (단, 외기온도는 20℃이며, 대기 비중량과 가스의 비중량은 표준상태에서 1.3 kg/Sm3이다.) 통풍력 공식 Z = 355 × H × (1/T_a – 1/T_g) > Z: 통풍력 (mmH2O) > H: 연돌의 높이 (m) > T_a: 외기온도 (K) > T_g: 가스온도 (K) Z = 355 × 50 × (1/(273+20) – 1/(273+200)) = 23.05 답: 약 23 mmH2O [키워드] 통풍력 기준 2021. 2. 23.
불화수소 0.5%(V/V) 배출가스 6660 Sm3/h Ca(OH)2 현탁액 불화수소 0.5%(V/V) 배출가스 6660 Sm3/h Ca(OH)2 현탁액 불화수소 0.5%(V/V)를 포함하는 배출가스 6660 Sm3/h를 Ca(OH)2 현탁액으로 처리할 때 이론적으로 필요한 Ca(OH)2의 양은? --------------------------------------------------- 6660 Sm3 × (0.5/100) = 33.3 Sm3 HF 33.3 m3 × (1000 L / 1 m3) = 33300 L HF 33300 L × (1 mol / 22.4 L) = 1486.61 mol HF ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 2HF + Ca(OH)2 → CaF2 + 2H2O HF : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 1486.61 mol : ?.. 2021. 2. 23.
황분 2.5% 중유 4 ton/hr 연소 SO2 탄산칼슘 탈황 황분 2.5% 중유 4 ton/hr 연소 SO2 탄산칼슘 탈황 황분 2.5%의 중유를 4 ton/hr로 연소하고 있는 열설비에서 발생하는 SO2를 탄산칼슘으로 완전히 탈황할 경우 필요한 이론적 탄산칼슘의 양은? (단, 중유 중 황은 모두 SO2로 된다고 가정한다.) --------------------------------------------------- 4 ton = 4000 kg 중유 4000 kg × (2.5/100) = 100 kg S S : SO2 = 32 : 64 = 100 kg : ? kg ? = 64 × 100 / 32 = 200 kg SO2 CaCO3의 몰질량 = 100.0869 ≒ 100 g/mol SO2 + CaCO3 → CaSO3 + CO2 SO2 : CaCO3 = 64 : 100.. 2021. 2. 23.
메탄올(CH3OH) 10 kg 완전연소 이론공기량(Sm3) 메탄올(CH3OH) 10 kg 완전연소 이론공기량(Sm3) 메탄올(CH3OH) 10 kg을 완전연소할 때 필요한 이론공기량(Sm3)은? --------------------------------------------------- CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 10000 g / (32.04 g/mol) = 312.11 mol CH3OH 연소 반응식 2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) CH3OH : O2 = 2 : 3 = 312.11 mol : ? mol ? = 3 × 312.11 / 2 = 468.165 mol O2 468.165 mol × (22.4 L / 1 mol) = 10487 L =.. 2021. 2. 23.
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