불화수소 0.5%(V/V) 배출가스 6660 Sm3/h Ca(OH)2 현탁액

불화수소 0.5%(V/V) 배출가스 6660 Sm3/h Ca(OH)2 현탁액

 

 

불화수소 0.5%(V/V)를 포함하는 배출가스 6660 Sm3/h를

Ca(OH)2 현탁액으로 처리할 때 이론적으로 필요한 Ca(OH)2의 양은?

 

---------------------------------------------------

 

6660 Sm3 × (0.5/100) = 33.3 Sm3 HF

 

 

 

33.3 m3 × (1000 L / 1 m3) = 33300 L HF

 

 

 

33300 L × (1 mol / 22.4 L) = 1486.61 mol HF

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

2HF + Ca(OH)2 → CaF2 + 2H2O

 

HF : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 1486.61 mol : ? mol

? = 1486.61 / 2 = 743.305 mol Ca(OH)2

 

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로,

743.305 mol × (74.09 g/mol) = 55071.467 g Ca(OH)2

 

 

 

답: 55 kg/h

 

 

 

 

[공식] 필요한 Ca(OH)2의 질량(kg)

= 배출가스 부피(m3) × (HF %/100) × 1.6538

= 6660 × (0.5/100) × 1.6538 = 55.07 kg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/18343 )

 

 

 

[키워드] Ca(OH)2 현탁액 기준문서