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공학&기술/화학분석기사255

아래와 같은 화학반응식의 평형 이동에 관한 설명 중 틀린 것 아래와 같은 화학반응식의 평형 이동에 관한 설명 중 틀린 것 아래와 같은 화학반응식의 평형 이동에 관한 설명 중 틀린 것은? 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) + 열 ① 반응계를 냉각할 경우 평형은 오른쪽으로 이동한다. ② 반응계에 Ar(g)를 가하면 평형은 왼쪽을 이동한다. ③ CO(g)를 첨가할 경우 평형은 오른쪽으로 이동한다. ④ O2(g)를 제거할 경우 평형은 왼쪽으로 이동한다. --------------------------------------------------- ① 반응계를 냉각할 경우 평형은 오른쪽으로 이동한다. 열이 생성물이므로, 냉각은 생성물을 제거하는 것. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2691 ) ② 반응계에 Ar(g)를 가하면 평형은 왼쪽을 .. 2021. 8. 12.
Cu + 2Fe^3+ ⇌ 2Fe^2+ + Cu^2+ 반응의 25℃에서 평형상수 Cu + 2Fe^3+ ⇌ 2Fe^2+ + Cu^2+ 반응의 25℃에서 평형상수 Cu(s) + 2Fe3+ ⇄ 2Fe2++ Cu2+ 반응의 25℃에서 평형상수는? (단, E°는 25℃에서의 표준 환원 전위이다.) 2Fe^3+(aq) + 2e^- → 2Fe^2+(aq) ... E° = 0.771V Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ... E° = 0.339V ① 1 × 1014 ② 2 × 1014 ③ 3 × 1014 ④ 4 × 1014 --------------------------------------------------- 표준 기전력, E° = 0.771 – 0.339 = 0.432 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 표준 기전력과 평형상수 관계 E° = R.. 2021. 8. 12.
아세틸렌의 수소 첨가 반응 아세틸렌의 수소 첨가 반응 다음 중 아세틸렌의 수소 첨가 반응에 해당하는 것은? ① C2H2(g) + H2(g) → C2H4(g) ② C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ③ 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(L) ④ CaC2(s) + 2H2O(L) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq) --------------------------------------------------- 아세틸렌은 C2H2이고, ( 참고: C2H2의 구조식 https://ywpop.tistory.com/14140 ) 수소는 H2이므로, 답: ① C2H2(g) + H2(g) → C2H4(g) 2021. 8. 12.
다음 중 환원제로 사용되는 물질 다음 중 환원제로 사용되는 물질 다음 중 환원제로 사용되는 물질은? ① 과염소산 ② 과망간산칼륨 ③ 포름알데하이드 ④ 과산화수소 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화제 환원제 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] ① 과염소산, HClO4 > 일반적으로 강산은 또한 강력한 산화제. > HClO4에서 Cl의 산화수 = +7. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10132 ) ② 과망간산칼륨, KMnO4 > KMnO4에서 Mn의 산화수 = +7. ③ 포름알데하이드 > 알코올 ---> 알데히드 ---> 카르복실산, 이렇게 산화될 수 있다. ( 참고: 알코올의 산화 https://ywpop.tist.. 2021. 8. 11.
염의 용해도가 70℃에서 60 g, 30℃에서 20 g 염의 용해도가 70℃에서 60 g, 30℃에서 20 g 어떤 염의 물에 대한 용해도가 70℃에서 60 g, 30℃에서 20 g일 때, 다음 설명 중 옳은 것은? 어떤 염의 물에 대한 용해도가 70℃에서 60g, 30℃에서 20g일 때, 다음 설명 중 옳은 것은? ① 70℃에서 포화용액 100g에 녹아 있는 염의 양은 60g 이다. ② 30℃에서 포화용액 100g에 녹아 있는 염의 양은 20g 이다. ③ 70℃에서 포화용액 30℃로 식힐 때 불포화용액이 형성된다. ④ 70℃에서 포화용액 100g을 30℃로 식힐 때 석출되는 염의양은 25g 이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 고체의 용해도 [ https://ywpop.tistory... 2021. 8. 11.
이온 세기(ionic strength)가 가장 큰 수용액 ★ 이온 세기(ionic strength)가 가장 큰 수용액 용질의 농도가 0.1 M로 모두 동일한 다음 수용액 중 이온 세기(ionic strength)가 가장 큰 것은? 용질의 농도가 0.1M로 모두 동일한 다음 수용액 중 이온 세기(ionic strength)가 가장 큰 것은? ① NaCl(aq) ② Na2SO4(aq) ③ Al(NO3)3(aq) ④ MgSO4(aq) --------------------------------------------------- 용액의 이온 강도(ionic strength) 또는 이온 세기, I는 용액 안의 이온 농도의 척도이다. I = 1/2 Σ c_i z_i^2 > I: 이온 세기 (μ로 나타내기도 한다.) > c_i: 이온의 몰농도(M) > z_i: 이온의 이온전하(.. 2021. 8. 10.
CH3COOH 용액을 NaOH로 적정할 때 가장 적합한 지시약 CH3COOH 용액을 NaOH로 적정할 때 가장 적합한 지시약 0.100 M CH3COOH 용액 50.0mL를 0.0500 M NaOH로 적정할 때 가장 적합한 지시약은? ① 메틸 오렌지 ② 페놀프탈레인 ③ 브로모크레졸 그린 ④ 메틸 레드 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 지시약 [ https://ywpop.tistory.com/3839 ] 미지시료가 약염기일 때만, 즉 약염기-강산 적정은 메틸 레드, 나머지 모든 산-염기 적정은 페놀프탈레인. ( 참고: 약산-약염기 적정은 하지 않는다 https://ywpop.tistory.com/2732 ) 답: ② 페놀프탈레인 2021. 8. 10.
ppm과 ppb의 관계 ppm과 ppb의 관계 ppm과 ppb의 관계가 옳게 표현된 것은? ① 1 ppm = 1000 ppb ② 1 ppm = 10 ppb ③ 1 ppm = 1 ppb ④ 1 ppm = 0.001 ppb --------------------------------------------------- ▶ 참고: ppm과 ppb [ https://ywpop.tistory.com/18366 ] 답: ① 1 ppm = 1000 ppb 2021. 8. 10.
산화수에 관한 설명 중 틀린 것 산화수에 관한 설명 중 틀린 것 산화수에 관한 설명 중 틀린 것은? ① 원소 상태의 원자는 산화수가 0이다. ② 일원자 이온의 원자는 전하와 동일한 산화수를 갖는다. ③ 과산화물에서 산소원자는 –1의 산화수를 갖는다. ④ C, N, O, Cl과 같은 비금속과 결합할 때 수소는 –1의 산화수를 갖는다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ③ 과산화물에서 산소원자는 –1의 산화수를 갖는다. ( 참고: 과산화물 https://ywpop.tistory.com/6233 ) ④ C, N, O, Cl과 같은 비금속과 결합할 때 수소는 –1의 산화수를 갖는다. ( 참고 .. 2021. 8. 10.
NH4^+의 Ka=5.69×10^(-10) 일 때, NH3의 Kb NH4^+의 Ka=5.69×10^(-10) 일 때, NH3의 Kb NH4^+의 Ka = 5.69×10^(-10) 일 때 NH3의 염기 해리 상수(Kb)는? 단, Kw = 1.00×10^(-14) 이다. NH4+ 의 Ka= 5.69×10-10일 때 NH3의 염기 해리 상수(Kb)는? (단, Kw= 1.00 × 10-14 이다.) ① 5.69 × 10-7 ② 1.76 × 10-7 ③ 5.69 × 10-5 ④ 1.76 × 10-5 --------------------------------------------------- 짝산-짝염기 쌍에서, Ka × Kb = Kw ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) Kb = Kw / Ka = (1.00×10^(-14)) / (5.69×10^(.. 2021. 8. 10.
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