염의 용해도가 70℃에서 60 g, 30℃에서 20 g

염의 용해도가 70℃에서 60 g, 30℃에서 20 g

 

 

어떤 염의 물에 대한 용해도가 70℃에서 60 g,

30℃에서 20 g일 때, 다음 설명 중 옳은 것은?

 

 

어떤 염의 물에 대한 용해도가 70℃에서 60g, 30℃에서 20g일 때, 다음 설명 중 옳은 것은?

① 70℃에서 포화용액 100g에 녹아 있는 염의 양은 60g 이다.

② 30℃에서 포화용액 100g에 녹아 있는 염의 양은 20g 이다.

③ 70℃에서 포화용액 30℃로 식힐 때 불포화용액이 형성된다.

④ 70℃에서 포화용액 100g을 30℃로 식힐 때 석출되는 염의양은 25g 이다.

 

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▶ 참고: 고체의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/7320 ]

> 고체의 용해도: 포화 용액에서, 용매(물) 100 g당 용질(염)의 g수

( 단위: g/물 100 g )

 

 

 

 

① 70℃에서 포화용액 100 g에 녹아있는 염의 양은 60 g이다.

> 70℃ 용해도: 60 g 염/100 g 물

---> 용액의 양 = 용질의 양 + 용매의 양

= 60 + 100 = 160 g

 

 

용액 : 용질 = 160 : 60 = 100 : ?

? = 60 × 100 / 160 = 37.5 g 염

---> 70℃ 포화용액 100 g에 녹아있는 염의 양은 37.5 g

 

 

 

 

② 30℃에서 포화용액 100 g에 녹아있는 염의 양은 20 g이다.

> 30℃ 용해도: 20 g 염/100 g 물

---> 용액의 양 = 20 + 100 = 120 g

 

 

용액 : 용질 = 120 : 20 = 100 : ?

? = 20 × 100 / 120 = 16.7 g 염

---> 30℃ 포화용액 100 g에 녹아있는 염의 양은 16.7 g

 

 

 

 

③ 70℃ 포화용액을 30℃로 식힐 때 불포화용액이 형성된다.

---> 염이 석출되지 않았다면, 과포화용액이 형성된다.

 

 

 

 

④ 70℃ 포화용액 100 g을 30℃로 식힐 때 석출되는 염의 양은 25 g이다.

> 70℃ 포화용액 100 g에 녹아있는 염의 양은 37.5 g

---> 물(용매)의 양 = 100 – 37.5 = 62.5 g

 

 

> 30℃ 용해도: 20 g 염/100 g 물

용매 : 용질 = 100 : 20 = 62.5 : ?

? = 20 × 62.5 / 100 = 12.5 g 염

---> 30℃에서 물 62.5 g당 12.5 g 염 용해 가능.

 

 

따라서 석출되는 염의 양은

37.5 – 12.5 = 25 g

 

 

 

답: ④ 70℃에서 포화용액 100g을 30℃로 식힐 때 석출되는 염의양은 25g 이다.