염소농도 0.68% 배기가스 2500 Sm3/hr 제거 Ca(OH)2 양(kg/hr)

염소농도 0.68% 배기가스 2500 Sm3/hr 제거 Ca(OH)2 양(kg/hr)

 

 

염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm3/hr을

Ca(OH)2 현탁액으로 세정 처리하여 염소를 제거하려고 한다.

이론적으로 필요한 Ca(OH)2의 양(kg/hr)은?

 

 

 

자연계에서

염소는 Cl2 분자로,

수산화칼슘은 Ca(OH)2 화합물로 존재한다.

즉, 각각 Cl2, Ca(OH)2 단위(묶음)로 존재한다.

 

 

 

Cl2 1개와 Ca(OH)2 1개가 반응하면,

CaCl2 반개(0.5개)와 Ca(OCl)2 반개(0.5개)가 생성되는데,

단위(묶음)는 정수이어야 되기 때문에,

( 사람(인간) 반개가 존재할 수 없듯이, )

 

모두 2씩 곱하면 다음 반응식과 같다.

 

균형 맞춘 화학 반응식

2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O

 

 

 

▶ 참고: Sm3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 )

 

 

 

배기가스 2500 Sm3에 들어있는 Cl2의 부피를 계산하면,

2500 Sm3 × (0.68/100) = 17 Sm3 Cl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

17 Sm3 = 17000 L

 

 

 

17000 L × (1 mol / 22.4 L) = 758.9 mol Cl2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

반응형

 

 

Cl2 : Ca(OH)2 = 2 : 2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

758.9 mol Cl2와 반응하는

Ca(OH)2의 몰수 = 758.9 mol

 

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74 g/mol 이므로,

758.9 mol Ca(OH)2의 질량을 계산하면,

758.9 mol × (74 g/mol) = 56158.6 g Ca(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 약 56 kg/hr

 

 

 

 

[계산 공식] Cl2 제거에 필요한 Ca(OH)2의 질량(kg)

= 배기가스(Sm3) × 염소농도(%) / 22.4 × 74

= 2500 × (0.68/100) / 22.4 × 74

= 56.16 kg

 

 

 

 

[키워드] 수산화칼슘으로 염소 제거 기준, Ca(OH)2로 Cl2 제거 기준, 수산화칼슘으로 염소 제거 사전, Ca(OH)2로 Cl2 제거 사전