부탄 100 g 완전연소에 필요한 이론공기량(g)

부탄 100 g 완전연소에 필요한 이론공기량(g)

 

 

부탄(C4H10) 100 g을 완전 연소시키는데

필요한 이론 공기량은 몇 g인가?

 

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부탄 (몰질량 58.12 g/mol) 100 g의 몰수를 계산하면,

100 g / (58.12 g/mol) = 1.721 mol C4H10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

(균형 맞춘 반응식) 부탄 연소 반응식

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

 

C4H10 : O2 = 2 : 13 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.721 mol C4H10과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C4H10 : O2 = 2 : 13 = 1.721 mol : ? mol

 

? = 13 × 1.721 / 2 = 11.19 mol O2

 

 

 

산소 (몰질량 32 g/mol) 11.19 mol의 질량을 계산하면,

11.19 mol × (32 g/mol) = 358.08 g O2

 

 

 

공기 중 산소의 질량 비가 23.2%이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

필요한 이론공기량은

358.08 g / 0.232 = 1543.45 g Air

 

 

 

답: 1543.45 g

 

 

 

 

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[키워드] 완전 연소 이론 공기량 기준문서