3.0% 황 함유 중유 2000 kg 연소 황산화물(SO2) 이론량(Sm3/hr)

3.0% 황 함유 중유 2000 kg 연소 황산화물(SO2) 이론량(Sm3/hr)

 

 

3.0% 황을 함유하는 중유를 매시 2000 kg 연소할 때

생기는 황산화물(SO2)의 이론량(Sm3/hr)은?

(단, 중유 중 황은 전량 SO2로 배출됨)

 

 

29. 3.0% 황을 함유하는 중유를 매시 2000kg 연소할 때 생기는 황산화물(SO2)의 이론량(Sm3/hr)은? (단, 중유 중 황은 전량 SO2로 배출됨)

① 42

② 66

③ 84

④ 105

 

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3.0% 황 함유하는 2000 kg 중유 속 황(S)의 질량

= 2000 kg × (3.0/100)

= 60 kg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 )

 

 

 

S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

60 kg S의 몰수

= 60000 g / (32 g/mol)

= 1875 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

황 연소 반응식

S + O2 → SO2

 

S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1875 mol S 연소 시,

발생하는 SO2의 몰수 = 1875 mol

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

1875 mol SO2의 부피

= 1875 mol × (22.4 L / 1 mol) × (1 m3 / 1000 L)

= 1875 × (22.4) × (1 / 1000)

= 42 m3

 

 

 

답: ① 42

 

 

300x250

 

 

[참고] S% 황을 함유하는 중유를 매시 W kg 연소할 때 생기는 황산화물(SO2)의 이론량(Sm3/hr)은? (단, 중유 중 황은 전량 SO2로 배출됨)

 

W × (S/100) / 32 × 22.4

= 0.007SW (Sm3)

 

0.007×S×W

= 0.007×3.0×2000

= 42 Sm3

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18940 ]

중유 중의 황분이 중량비로 S%인 중유를

매시간 W(L) 사용하는 연소로에서

배출되는 황산화물의 배출량(m3/hr)은 얼마인가?

단, 표준상태기준, 중유비중 0.9, 황분은 전량 SO2로 배출된다.

 

 

 

[키워드] 화학량론 기준