반응형 공학&기술/대기환경기사420 일산화탄소 100 ppm 실내 공기 혈중 포화 일산화탄소(%) 일산화탄소 100 ppm 실내 공기 혈중 포화 일산화탄소(%) 일산화탄소가 100 ppm 존재하는 실내 공기에 노출되어 있는 사람의 혈중에 포화 일산화탄소 가스는 약 몇 %되겠는가? 단, 공기 중 산소의 몰분율 21%, COHb / O2Hb = 240 × (P_CO / P_O2) ① 7 ② 10 ③ 13 ④ 16 --------------------------------------------------- > 100 ppm = 0.01% ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11658 ) 공기 중 일산화탄소 농도와 COHb 포화도 사이의 관계식 ▶ COHb = [100 × a(%CO)] / [a(%CO) + %O2] > %CO = 공기 중 CO 농도 > %O2 = 공기 중 O2 농도 > .. 2022. 2. 2. 배출가스 유속 피토관 측정 확대율 10배 액주 55 mm 비중 0.85 톨루엔 배출가스 유속 피토관 측정 확대율 10배 액주 55 mm 비중 0.85 톨루엔 어떤 굴뚝 배출가스의 유속을 피토관으로 측정하고자 한다. 동압 측정 시 확대율이 10배인 경사 마노미터를 사용하여 액주 55 mm를 얻었다. 동압은 약 몇 mmH2O인가? (단, 경사 마노미터에는 비중 0.85의 톨루엔을 사용한다.) ① 4.7 ② 5.5 ③ 6.5 ④ 7.0 --------------------------------------------------- (A물질의 액주) × (A물질의 비중) / (동압 측정 확대율) = mmH2O 55 mm톨루엔 × 0.85 / 10 = 4.68 mmH2O 답: ① 4.7 2022. 1. 27. 피토우관 배출가스 유속. 동압 5.0 mmH2O 피토우관 배출가스 유속. 동압 5.0 mmH2O 굴뚝(연돌)에서 피토우관을 사용하여 배출가스의 유속을 구하고자측정한 결과가 아래 [보기]와 같을 때, 이 굴뚝에서의 배출가스 유속은?> C: 피토우관 계수 1> g: 중력가속도 9.8 m/s^2> h: 동압 측정값 5.0 mmH2O> γ: 배출가스 밀도 측정값 1.5 kg/m^3① 약 5 m/s② 약 6 m/s③ 약 7 m/s④ 약 8 m/s ------------------------ V = C(2gh/γ)^(1/2) > V: 배출가스 유속 (m/s)> C: 피토우관 계수> g: 중력가속도 (9.8 m/s2)> h: 피토우관에 의한 동압 측정치 (kg/m2)( 1 mmH2O = 1 kgf/m2 = 1 kg/m2 )> γ: 연도내의.. 2022. 1. 27. 염소가스 농도 150 mL/Sm3를 25 mg/Sm3로 저하 염소가스 농도 150 mL/Sm3를 25 mg/Sm3로 저하 어느 굴뚝 배기가스 중 염소가스의 농도가 150 mL/Sm3이다.염소가스의 농도를 25 mg/Sm3로 저하시키기 위하여제거해야 할 농도는 약 몇 mL/Sm인가? A굴뚝 배출가스 중 염소가스의 농도가 150mL/Sm3이다.이 염소가스의 농도를 25mg/Sm3로 저하시키기 위하여제거해야 할 (mL/Sm3)은? Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이고,표준상태(0℃, 1기압)에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )( 참고: Sm3 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 150 mL Cl2의 질량을 계산하면,.. 2021. 11. 23. 0.2% (V/V) SO2를 포함하고 매연 발생량이 500 m3/min인 매연 0.2% (V/V) SO2를 포함하고 매연 발생량이 500 m3/min인 매연 0.2% (V/V)의 SO2를 포함하고 매연 발생량이 500 m3/min인 매연이 연간 30%가 A지역으로 흘러가 이 지역의 식물에 피해를 주었다. 10년 후에 이 A지역에 피해를 준 SO2 양은? 0.2%(V/V)의 SO2를 포함하고 매연 발생량이 500m3/min 인 매연이 연간 30%가 A지역으로 흘러가 이 지역의 식물에 피해를 주었다. 10년 후에 이 A지역에 피해를 준 SO2양은? (단, 표준상태 기준, 기타조건은 고려하지 않음 ) ① 약 3,000톤 ② 약 4,500톤 ③ 약 6,000톤 ④ 약 9,000톤 --------------------------------------------------- (500 m3/m.. 2021. 9. 21. 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 제조에 필요한 95% H2SO4의 부피 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 제조에 필요한 95% H2SO4의 부피 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL를 제조하기 위해서는95% H2SO4를 약 몇 mL 취하여야 하는가?단, H2SO4의 비중은 1.84① 약 1.2 mL② 약 3 mL③ 약 4.8 mL④ 약 6 mL 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL에 들어있는 H2SO4의 eq수= (0.1 eq/L) (1 L) = 0.1 eq( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이고,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고,( 참고: n=W/M https://.. 2021. 8. 25. 입구농도 14 g/m3 집진장치 집진효율 75% 95% 입구농도 14 g/m3 집진장치 집진효율 75% 95% 두 개의 집진장치를 직렬로 연결하여배출가스 중의 먼지를 제거하고자 한다.입구 농도는 14 g/m3이고,첫 번째와 두 번째 집진장치의 집진효율이각각 75%, 95%라면,출구 농도는 몇 mg/m3인가? 공식 없이 순전히 과학적/수학적 상식으로 계산하면, > 처음 먼지의 양(또는 농도) = 14 g/m3= 1차 집진장치의 입구농도 > 1차 집진장치의 집진효율(= 제거율) = 75% > 1차 집진장치를 통과한 먼지의 양= 14 × (1 – 0.75) = 3.5 g/m3---> 2차 집진장치의 입구농도 > 2차 집진장치의 집진율 = 95% > 2차 집진장치를 통과한 먼지의 양= 3.5 × (1 – 0.. 2021. 8. 19. 0℃, 1기압에서 SO2 10 ppm은 몇 mg/m3인가 0℃, 1기압에서 SO2 10 ppm은 몇 mg/m3인가 0℃, 1기압에서 SO2 10ppm은 몇 mg/m3인가? ① 19.62 ② 28.57 ③ 37.33 ④ 44.14 --------------------------------------------------- 10 ppm = (10 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로, 10 mol × (64.06 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 640600 mg SO2 0℃, 1기압에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 10^6 mol × (.. 2021. 8. 2. 산성비에 관한 설명으로 가장 거리가 먼 것 산성비에 관한 설명으로 가장 거리가 먼 것 산성비에 관한 설명으로 가장 거리가 먼 것은? ① 산성비는 대기 중에 배출되는 황산화물과 질소산화물이 황산, 질산 등의 산성물질로 변하여 발생한다. ② 산성비 문제를 해결하기 위하여 질소산화물 배출량 또는 국가 간 이동량을 최저 30% 삭감하는 몬트리올 의정서가 채택되었다. ③ 산성비가 토양에 내리면 토양은 Ca^2+, Mg^2+, Na^+, K^+등의 교환성염기를 방출하고, 그 교환자리에 H^+가 치환된다. ④ 일반적으로 산성비란 pH가 5.6이하인 강우를 뜻하는데, 이는 자연 상태에 존재하는 CO2가 빗방울에 흡수되어 평형을 이루었을 때의 pH를 기준으로 한 것이다. ---------------------------------------------------.. 2021. 8. 2. 표준상태에서 일산화탄소 12 ppm은 몇 μg/Sm3 표준상태에서 일산화탄소 12 ppm은 몇 μg/Sm3 표준상태에서 일산화탄소 12ppm은 몇 ug/Sm3인가? ① 12000 ② 15000 ③ 20000 ④ 22400 --------------------------------------------------- 12 ppm = (12 mol CO / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO의 몰질량 = (12) + (16) = 28 g/mol 이므로, 12 mol × (28 g/mol) × (10^6 μg / 1 g) = 3.36×10^8 μg CO 표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 10^6 mol .. 2021. 8. 2. 이전 1 ··· 32 33 34 35 36 37 38 ··· 42 다음 반응형
