표준상태 아세톤 1 kg 완전연소에 필요한 공기의 부피(m3)

표준상태 아세톤 1 kg 완전연소에 필요한 공기의 부피(m3)

 

 

표준상태에서 아세톤 1 kg이 완전연소하기 위해

필요한 공기의 부피는 몇 m3인지 구하시오.

 

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아세톤, CH3COCH3의 몰질량 = 58.08 g/mol 이므로,

아세톤 1 kg의 몰수를 계산하면,

1000 g / (58.08 g/mol) = 17.2176 mol CH3COCH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

아세톤 연소 반응식

CH3COCH3 + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

 

CH3COCH3 : O2 = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

17.2176 mol CH3COCH3 연소에 필요한

O2의 몰수를 계산하면,

CH3COCH3 : O2 = 1 : 4 = 17.2176 mol : ? mol

 

? = 4 × 17.2176 = 68.8704 mol O2

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

공기 중 산소의 부피가 21%이므로,

68.8704 mol O2를 포함하는

공기의 부피를 계산하면,

68.8704 mol × (22.4 L / 1 mol) × (1 m3 / 1000 L) / (21/100)

= 68.8704 × (22.4) × (1 / 1000) / (21/100)

= 7.3462 m3 공기

( O2의 몰수 → O2의 부피 → 공기의 부피 )

 

 

 

1 kg 아세톤 연소에 필요한

공기의 부피를

한 번에 계산하면,

(1000 / 58.08) × 4 × 22.4 / 1000 / 0.21

= 7.3462 m3

 

 

 

답: 약 7.35 m3

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19796 ]

표준상태 아세톤 200 g 완전연소에 필요한 이론공기량(L)

 

 

 

[키워드] 아세톤 연소 반응식 기준, 아세톤 연소 반응 기준, 아세톤 연소 기준