BaSO4의 몰용해도와 공통이온효과

BaSO4의 몰용해도와 공통이온효과

 

 

Consider following case:

BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)

 

In equilibrium,

[Ba^2+] = [SO4^2-] = 1*10^-5

 

Assume, 10*10^-5 M of BaCl2 is added to the solution.

What will happen to the solution?

Calculate [Ba^2+] and [SO4^2-].

 

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▶ 난용성염의 용해도와 공통이온효과 https://ywpop.tistory.com/3141

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BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)

Ksp = [Ba^2+][SO4^2-]

= (1*10^(-5)) (1*10^(-5)) = 1*10^(-10)

 

 

BaSO4의 몰용해도를 s라 두면,

1*10^(-10) = (s)(s)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2997 )

 

 

BaCl2는 거의 100% 이온화되는 가용성염이므로,

BaCl2(aq) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

[BaCl2] = [Ba^2+] = 10*10^(-5) M

 

 

BaCl2를 추가하면,

[Ba^2+] = (10*10^(-5)) + (1*10^(-5)) = 0.00011 M

 

 

[SO4^2-]를 계산하면,

Ksp = [Ba^2+][SO4^2-]

1*10^(-10) = (0.00011)(s)

s = (1*10^(-10)) / (0.00011)

= 9.1*10^(-7) M

 

 

BaSO4의 몰용해도는

1*10^(-5) M에서 9.1*10^(-7) M로 감소됨.

---> 감소된 용해도만큼 BaSO4는 침전됨.

 

 

답: [Ba^2+] = 1.1*10^-4 M, [SO4^2-] = 9.1*10^-7 M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5677 ]

 

 

 

[키워드] 황산바륨의 몰용해도 기준문서, BaSO4의 몰용해도 기준문서