redox Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
산화-환원 반응 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
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▶ 산화 반쪽 반응: Zn → ZnCl2
> Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.
( 참고: ZnCl2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9857 )
---> Zn 원자 1개는 전자 2개를 잃음.
( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )
▶ 환원 반쪽 반응: HCl → H2
> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, HCl은 환원됨.
---> H 원자 1개는 전자 1개를 얻음.
( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )
---> HCl 분자 2개는 total 2개 전자를 얻음.
▶ 산화된 물질 = Zn = 환원제.
▶ 환원된 물질 = HCl = 산화제.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9735 ] 묽은 염산과 아연 금속의 산화-환원 반응
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9808 ] 묽은 염산에 아연(Zn)을 넣었을 때 일어나는 반응
[키워드] redox Zn + HCl, redox HCl + Zn
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