redox CuO + H2 → Cu + H2O

redox CuO + H2 → Cu + H2O

산화-환원 반응 H2 + CuO → Cu + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수

[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]

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▶ H2는 산화되고, CuO는 환원되는 이유

> 금속의 이온화 경향(서열): (H) > Cu

---> 서열이 더 높은 H는 산화되고, 이때 Cu는 환원된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

 

 

 

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: H2 → H2O

> H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨.

---> H 원자 1개는 전자 1개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

( 산화된 물질 = H2 = 환원제 )

 

> 산화 반쪽 반응: H2 → 2H^+ + 2e^-

---> H2 분자 1개는 total 2개 전자를 잃음.

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: CuO → Cu

> Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, CuO는 환원됨.

( 참고: CuO의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9449 )

---> Cu 원자 1개는 전자 2개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

( 환원된 물질 = CuO = 산화제 )

 

> 환원 반쪽 반응: Cu^2+ + 2e^- → Cu

---> CuO 화합물 또는 Cu^2+ 이온 1개는 total 2개 전자를 얻음.

 

 

 

▶ 전체 반응: H2 + CuO → Cu + H2O

> H(H2)가 내놓은 전자를 Cu(CuO)가 받음.

---> 전자는 H에서 Cu로 이동.

( 전자는 H2에서 CuO로 이동 )

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: H2 → 2H^+ + 2e^-

▶ 환원 반쪽 반응: Cu^2+ + 2e^- → Cu

▶ 전체 반응: H2 + CuO → Cu + H2O

> 이동한(주고받은) 전자는 2 mol.

> H2 분자 1 mol당 전자 2 mol 이동.

 

 

 

▶ H2에서 CuO로 전자가 이동한다.

▶ CuO의 질량은 반응 후 감소한다.

( CuO → Cu )

▶ H2는 산화되어 공유 결합 물질인 H2O를 생성한다.

 

 

 

 

[키워드] redox H2 + CuO