화학량론적 계산: H2O2 using KMnO4

화학량론적 계산: H2O2 using KMnO4

 

 

I have a 100 mL bottle of an unknown H2O2 solution which claims to contain 3% H2O2 and I aim to determine whether that 3% is accurate.

I conducted a titration experiment in which I added 1 mL of the H2O2 solution, 5 mL of H2SO4 and 25 mL of H2O and titrated it against 0.02 M KMnO4. It took 37 mL of KMnO4 to reach the equivalence point. Calculate the percentage of H2O2.

 

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net ionic equation

5H2O2 + 2MnO4^- + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O

 

 

반응한 MnO4^-의 mol수를 계산하면,

(0.02 mol/L) × 0.037 L = 0.00074 mol MnO4^-

 

 

H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 반응하므로,

반응한 H2O2의 mol수를 계산하면,

0.00074 mol × (5 / 2) = 0.00185 mol H2O2

 

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,
H2O2의 mol수를 질량으로 환산하면,
0.00185 mol × (34.01 g/mol) = 0.0629 g H2O2
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
 

 

용액 1 mL 안에 0.0629 g H2O2가 들어있으므로,
퍼센트 농도를 계산하면,
(0.0629 g / 1 mL) × 100 = 6.29% w/v
( 용액의 밀도를 모르므로, w/w가 아닌 w/v로 계산. )

 

 

[키워드] H2O2 + KMnO4, KMnO4 + H2O2, H2O2의 순도