35% 염산 (d 1.18, FW 36.46) 18 mL를 포함하는 수용액 25 mL의 노르말농도

35% 염산 (d 1.18, FW 36.46) 18 mL를 포함하는 수용액 25 mL의 노르말농도

 

 

35% HCl (d 1.18, FW 36.46) 18 mL에 증류수를 가해 만든 용액 25 mL의 노르말농도

 

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35% HCl (d 1.18, FW 36.46) 시약의 몰농도를

[ % → M 변환공식 ]으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/8915 )

= (35 / 36.46) × 1.18 × 10 = 11.3275 M

 

 

11.3275 M HCl 용액 18 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(11.3275 mol/L) * 0.018 L = 0.203895 mol HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.203895 mol / 0.025 L

= 8.1558 M

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

HCl의 몰농도 = HCl의 노르말농도

8.1558 M HCl = 8.1558 N HCl

 

 

답: 8.12 N

 

 

 

또는

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

몰수를 eq수로 환산하면,

0.203895 mol * (1 eq/mol) = 0.203895 eq HCl

 

 

용액의 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/6131 )

= 0.203895 eq / 0.025 L

= 8.1558 N

 

 

[키워드] 35% 염산 기준문서