황산 10 g이 용해되어있는 수용액 250 mL의 노르말농도

황산 10 g이 용해되어있는 수용액 250 mL의 노르말농도

 

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H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

질량을 몰수로 환산하면,

10 g / (98 g/mol) = 0.102041 mol H2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰수를 eq수로 환산하면,

0.102041 mol * (2 eq/mol) = 0.204082 eq H2SO4

 

 

용액의 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/6131 )

= 0.204082 eq / 0.250 L

= 0.816328 eq/L ≒ 0.82 N

 

 

답: 0.82 N

 

 

또는

용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.102041 mol / 0.250 L

= 0.408164 M

 

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

0.408164 M × 2 = 0.816328 ≒ 0.82 N