2가산에서 수소이온과 음이온의 개수비

2가산에서 수소이온과 음이온의 개수비

2가염기에서 양이온과 수산화이온의 개수비

 

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▶ 강산인 HCl은 수용액에서 다음과 같이 이온화됩니다.

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ : Cl^- = 1 : 1 : 1 계수비( = 몰수비 = 개수비)

0 = (+1) + (-1) ... 각 물질의 전하(charge)

 

 

▶ 강산인 H2SO4는 수용액에서 다음과 같이 이온화됩니다.

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

H2SO4 : H^+ : SO4^2- = 1 : 2 : 1 계수비( = 몰수비 = 개수비)

0 = 2(+1) + (-2) ... 각 물질의 전하(charge)

 

 

▶ 강염기인 NaOH는 수용액에서 다음과 같이 이온화됩니다.

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : Na^+ : OH^- = 1 : 1 : 1 계수비( = 몰수비 = 개수비)

0 = (+1) + (-1) ... 각 물질의 전하(charge)

 

 

▶ 강염기인 Ba(OH)2는 수용액에서 다음과 같이 이온화됩니다.

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ba(OH)2 : Ba^2+ : OH^- = 1 : 1 : 2 계수비( = 몰수비 = 개수비)

0 = (+2) + 2(-1) ... 각 물질의 전하(charge)

 

 

▶ 황산이온(SO4^2-)과 수산화이온(OH^-)은 원자단이므로,

( 원자단 설명 http://ywpop.tistory.com/2968 )

SO4 전체, OH 전체가 1개의 음이온처럼 행동합니다.

 

 

▶ 2가산인 H2SO4에서 황산이온(SO4^2-)은 전체가 –2가 음이온이므로,

H2SO4 화합물 1개에서 +1가 양이온인 수소이온은 2개 이온화됩니다.

0 = 2(+1) + (-2) ... 각 물질의 전하(charge)

( 수소이온을 2개 내놓는다고 해서 2가산이라고 함. )

 

 

▶ 2가염기인 Ba(OH)2에서 바륨이온(Ba^2+)은 +2가 양이온이고,

수산화이온(OH^-)은 전체가 –1가 음이온이므로,

Ba(OH)2 화합물 1개에서 -1가 음이온인 수산화이온은 2개 이온화됩니다.

0 = (+2) + 2(-1) ... 각 물질의 전하(charge)

( 수산화이온을 2개 내놓는다고 해서 2가염기라고 함. )

 

 

[참고] 인산(H3PO4)은 수소이온을 3개 내놓기 때문에 3가산
H3PO4(aq) → 3H^+(aq) + PO4^3-(aq)