35% 염산(d 1.18) 시약 23.6 kg + 물 256 L

35% 염산(d 1.18) 시약 23.6 kg + 물 256 L

 

 

35% 염산(d 1.18) 시약 23.6 kg과 물 256 L를 혼합한 용액의 몰농도

 

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35% 염산(d 1.18) 시약 23.6 kg의 부피를 계산하면,

23.6 kg / (1.18 kg/L) = 20 L 시약

 

 

35% 염산(d 1.18) 시약 23.6 kg에 들어있는 HCl의 질량을 계산하면,

23.6 kg * (35/100) = 8.26 kg HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

HCl의 질량을 몰수로 환산하면,

8.26 kg / (36.46 kg/kmol) = 0.22655 kmol = 226.55 mol HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

전체 용액의 부피 = 20 + 256 = 276 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 226.55 mol / 276 L

= 0.8208 M

 

 

답: 0.8208 M

 

 

[참고] 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) * 100
= (8.26 / (23.6+256)) * 100 = 2.954%

 

 

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만약 35% 염산(d 1.18) 시약 23.6 kg을 포함한 용액 256 L라면,

즉, 35% 염산(d 1.18) 시약 23.6 kg에다가 최종 부피가 256 L 되도록(되게끔) 물을 가했다면,

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 226.55 mol / 256 L

= 0.885 M

 

 

이 경우에는 최종 용액의 밀도를 정확히 모르므로,
정확한 질량 백분율을 계산할 수 없다.
최종 용액의 밀도를 물의 밀도와 같다고 가정하면,
(8.26 / 256) * 100 = 대략 3.227%

 

 

[ 참고: 염산 기준문서 http://ywpop.tistory.com/8829 ]