5% 염산 수용액 100 mL에 들어있는 염산의 몰수

5% 염산 수용액 100 mL에 들어있는 염산의 몰수

 

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5% 염산 수용액의 밀도 = 1.0230 g/mL 이므로,

( 자료 http://ywpop.tistory.com/4035 )

 

5% 염산 수용액 100 mL의 질량을 계산하면,

100 mL × (1.0230 g/mL) = 102.3 g

 

 

5% 염산 수용액 102.3 g에 들어있는 염산의 질량을 계산하면,

102.3 g × (5/100) = 5.115 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/9293 )

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

염산의 질량을 몰수로 환산하면,

5.115 g / (36.46 g/mol) = 0.1403 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.1403 mol