AgI의 용해도곱상수. AgNO3 + KI

AgI의 용해도곱상수. AgNO3 + KI

 

 

0.1124 N AgNO3 용액 25.0 mL를 0.1025 N KI 용액 25.0 mL에 첨가하였다.

용액 중에 남은 요오드 이온의 농도는 얼마인가?

단, AgI의 용해도곱상수는 8.3×10^-17이다.

 

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AgNO3, KI 둘 다 당량수가 1 eq/mol이므로,

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

0.1124 N AgNO3 = 0.1124 M AgNO3

0.1025 N KI = 0.1025 M KI

 

 

각 물질의 몰수를 계산하면,

(0.1124 mmol/mL) × 25.0 mL = 2.81 mmol Ag^+

(0.1025 mmol/mL) × 25.0 mL = 2.5625 mmol I^-

 

 

Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s)

Ag^+ : I^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

(2.81 mmol Ag^+) > (2.5625 mmol I^-) 이므로,

I^-가 한계 반응물.

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

남아있는 Ag^+의 몰수와 몰농도를 계산하면,

2.81 – 2.5625 = 0.2475 mmol Ag^+

0.2475 mmol / 50.0 mL = 0.00495 M Ag^+

 

 

AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq)

Ksp = [Ag^+][I^-]

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2966 )

 

[I^-] = Ksp / [Ag^+]

= (8.3×10^(-17)) / 0.00495

= 1.68×10^-14 M

 

 

답: 1.68×10^-14 M