pH 12짜리 물 40톤을 pH 7로 맞추는데 필요한 9% 황산의 질량(kg)

pH 12짜리 물 40톤을 pH 7로 맞추는데 필요한 9% 황산의 질량(kg)

 

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pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2

pOH = -log[OH^-] = 2

[OH^-] = 10^-2 M

 

 

물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

물 40 ton = 40000 kg ≒ 40000 L

 

 

10^-2 M 물 40000 L에 포함된 OH^-의 몰수를 계산하면,

(10^-2 mol/L) * 40000 L = 400 mol OH^-

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

---> 필요한 H^+의 몰수 = 400 mol

 

 

황산은 2가산이므로,

H2SO4 → 2H^+ + SO4^2-

필요한 황산의 몰수 = 200 mol

 

 

황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

200 mol * (98 g/mol) = 19600 g = 19.6 kg

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

황산의 순도(함량)가 9%이므로,

19.6 kg / (9/100) = 217.8 kg

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

답: 217.8 kg