지하수의 Cl^-의 ppm 농도. 0.01 N AgNO3 (f=1.0250) 적정

지하수의 Cl^-의 ppm 농도. 0.01 N AgNO3 (f=1.0250) 적정

 

 

지하수 100 mL를 취하여 0.01 N AgNO3 표준 용액(f = 1.0250)으로 적정하여 30.2 mL가 소비되었다. 지하수의 Cl^-의 ppm 농도는 얼마인가? 단 Cl의 화학식량은 35.45이다.

 

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AgNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

 

AgNO3의 노르말농도 = 몰농도

0.01 N AgNO3 = 0.01 M AgNO3

 

 

반응한 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.01 mmol/mL) * 30.2 mL * 1.0250 = 0.30955 mmol

 

 

AgNO3(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s) + NO3^-(aq)

AgNO3 : Cl^- = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

반응한 Cl^-의 몰수 = 반응한 AgNO3의 몰수 = 0.30955 mmol

 

 

Cl^-의 몰수를 질량으로 환산하면,

0.30955 mmol * (35.45 mg/mmol) = 10.97 mg

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

지하수의 부피가 0.100 L이고,

1 mg/L = 1 ppm 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5345 )

 

10.97 mg / 0.100 L

= 109.7 mg/L

= 109.7 ppm

 

 

답: 109.7 ppm