한계반응물. 12.3 g NaHCO3 + 25.0 g HBr

한계반응물. 12.3 g NaHCO3 + 25.0 g HBr

 

 

NaHCO3 12.3 g을 포함하는 수용액을 HBr 25.0 g을 포함하는 수용액에 넣었을 때 생성되는 NaBr의 질량은?

(Na=23, Br=79.9)

 

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NaHCO3의 몰질량 = (23) + (1) + (12) + 3(16) = 84 g/mol 이므로,

질량을 몰수로 환산하면,

12.3 g / (84 g/mol) = 0.146429 mol NaHCO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

HBr의 몰질량 = (1) + (79.9) = 80.9 g/mol

25.0 g / (80.9 g/mol) = 0.309023 mol HBr

 

 

 

균형 맞춘 산-염기 반응식

NaHCO3(aq) + HBr(aq) → NaBr(aq) + CO2(g) + H2O(l)

HBr(aq) + NaHCO3(aq) → NaBr(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

 

 

NaHCO3 : HBr = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

한계 반응물은 NaHCO3

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

NaHCO3 : NaBr = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

생성되는 NaBr의 몰수 = NaHCO3의 몰수 = 0.146429 mol

 

 

 

NaBr의 몰질량 = (23) + (79.9) = 102.9 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.146429 mol × (102.9 g/mol) = 15.0675 g NaBr

 

 

 

답: 15.1 g

 

 

 

 

[키워드] NaHCO3 + HBr + NaHCO3