증기압내림과 분자량. 3.50 g을 109.359 g의 벤젠

증기압내림과 분자량. 3.50 g을 109.359 g의 벤젠

 

 

미지의 비휘발성 물질 X 3.50 g을 109.359 g의 벤젠(C6H6)에 혼합하였다.

이때 벤젠의 증기압이 200.0 mmHg에서 196.4 mmHg로 낮아졌다.

1) 이 용액에서 X와 벤젠의 몰분율을 계산하시오.

2) X의 분자량은 얼마인가?

 

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1)

ΔP = X_용질 • P°_용매

ΔP_용액 = X_용질 • P°_용매

ΔP_용매 = X_용질 • P°_용매

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2646 )

 

 

ΔP_용매 = 200.0 - 196.4 = 3.6 mmHg

 

 

ΔP_용매 = X_용질 • P°_용매

3.6 mmHg = X_용질 * 200.0 mmHg

X_용질 = 3.6 / 200.0 = 0.018 = X의 몰분율

X_용매 = 1 – 0.018 = 0.982 = 벤젠의 몰분율

 

 

2)

C6H6의 몰질량 = 78.11 g/mol 이므로,

109.359 g의 벤젠의 몰수를 계산하면,

109.359 g / (78.11 g/mol) = 1.400064 mol 벤젠

 

 

X_용매 = 용매의 몰수 / 전체 성분의 몰수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2659 )

 

전체 성분의 몰수 = 용매의 몰수 / X_용매

= 1.400064 mol / 0.982

= 1.425727 mol

 

 

용질의 몰수 = 1.425727 - 1.400064 = 0.025663 mol

 

 

용질의 몰질량 = 3.50 g / 0.025663 mol = 136.38 g/mol

 

 

답: 1) 0.018, 0.982, 2) 136.38