산-염기 적정. MV = M’V’. 2.5*10^-3 M NaOH 7.2 mL

산-염기 적정. MV = M’V’. 2.5*10^-3 M NaOH 7.2 mL

 

 

어떤 시료 100. mL를 중화하는데 2.5*10^-3 M NaOH 7.2 mL가 필요하다면, 이 시료에 존재하는 수소 이온(H^+)의 총 농도는 얼마인가?

 

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산이 HCl과 같은 1가산이라 가정하면,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)
[HCl] = [H^+]

 

 

산의 몰수 = 염기의 몰수

MV = M’V’ = mol

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(? M) (100. mL) = (2.5*10^-3 M) (7.2 mL)

? = (2.5*10^-3) (7.2) / (100.) = 0.00018 M

 

 

답: 0.00018 M 또는 1.8*10^-4 M