3 ppm HCl 용액에 얼마만큼의 NaOH(25%)를 넣어야 0.1 ppm

3 ppm HCl 용액에 얼마만큼의 NaOH(25%)를 넣어야 0.1 ppm

 

 

3 ppm HCl 용액에 얼마만큼의 NaOH(25%)를 넣어야

0.1 ppm HCl 용액이 되겠는가?

 

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용액의 양에 따라 답은 달라집니다.

가령 용액의 양이 10^6 g = 1000 kg이면,

 

3 ppm = (3 g HCl / 10^6 g 용액) * 10^6 이고,

0.1 ppm = (0.1 g HCl / 10^6 g 용액) * 10^6 이므로,

( ppm 농도 설명 http://ywpop.tistory.com/2657 )

 

중화시켜 제거해야할 HCl의 질량은

3 – 0.1 = 2.9 g HCl

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

질량을 몰수로 환산하면,

2.9 g / (36.46 g/mol) = 0.079539221 mol HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HCl + NaOH → H2O + NaCl 이므로,

HCl의 몰수만큼 NaOH가 필요하고,

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.079539221 mol * (40 g/mol) = 3.18156884 g NaOH

 

 

순도가 25%이므로,

3.18156884 g / (25/100) = 12.73 g NaOH

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

12.73 g NaOH에 의한 용액의 질량 변화를 무시하면,

즉, 1000000 g + 12.73 g = 1000012.73 g ≒ 1000000 g 이라 가정하면,

3 ppm HCl 용액 1000 kg당 12.73 g NaOH를 넣으면,

0.1 ppm HCl 용액이 됩니다.