왜 SF6는 상온에서 기체 상태로 존재하는가

왜 SF6는 상온에서 기체 상태로 존재하는가?

Why does SF6 exist as gaseous state at room temperature?

 

 

SF6는 분자량(146.06)이 상당히 큰 편에 속하는데,

왜 끓는점이 낮아서 상온에서 기체 상태로 존재할까?

 

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▶ SF6의 몰질량 = 146.06 g/mol

▶ sulfur hexafluoride의 끓는점 = -50.8 °C

 

 

SF6 분자의 구조를 보면,

중심 원자인 황은 6개의 불소 원자와 결합하고 있습니다.

 

그런데 불소의 경우, 1개의 결합전자쌍 이외에,

나머지 모두는 비결합전자쌍이기 때문에,

그림에서도 볼 수 있듯이,

SF6 분자 외부는 불소 원자의 비결합전자쌍으로 둘러싸여 있습니다.

( 마치 보호막을 연상시킵니다. )

 

 

 

 

이러한 SF6 분자의 구조적 특징 때문에,

SF6 분자들 사이에는

불소의 비결합전자쌍에 의한 반발력이 강하게 작용합니다.

 

이와 같은 강한 반발력은

SF6 분자간 상호작용(분자간 힘)을 약화시켜

( SF6가 응집되는 것을 방해함. )

그 결과,

비록 SF6의 몰질량이 상당히 큰 값이기는 하나,

SF6를 상온에서 기체 상태로 존재하게 만듭니다.