백린(P4) 266 g의 연소열

백린(P4) 266 g의 연소열

 

 

백린(P4) 266 g이 다음 식과 같이 공기 중에서 연소될 때 발생하는 열을 계산하시오.

P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) ... ΔH = -3013 kJ/mol

 

Calculate the heat evolved when 266 g of phosphorous (P4) burns in air.

 

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P4의 몰질량 = 123.90 g/mol 이므로,

266 g / (123.90 g/mol) = 2.15 mol P4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

P4 1몰당 연소열이 –3013 kJ 이므로,

(-3013 kJ/mol) * 2.15 mol = -6.48*10^3 kJ

 

 

답: -6.48*10^3 kJ