수득률 계산. CCl2F2의 이론 수득량은 1.68 mol
다음 화학 반응에서 CCl2F2의 이론 수득량은 1.68 mol이다.
AsF3 + CCl4 → AsCl3 + CCl2F2
백분 수득률이 74.3%라면 CCl2F2는 몇 그램 얻어지겠는가?
In a chemical reaction (unbalanced equation), AsF3 + CCl4 → AsCl3 + CCl2F2, the theoretical yield of CCl2F2 was calculated to be 1.68 mol. If the percent yield in the reaction was 74.3%, how many grams of CCl2F2 were obtained?
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CCl2F2의 몰질량 = (12.01) + 2(35.45) + 2(19.00) = 120.91 g/mol
수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100 이므로,
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/61 )
실제 수득량 = 이론적 수득량 × (수득률/100)
= 1.68 mol × (74.3/100) = 1.25 mol CCl2F2
1.25 mol × (120.91 g/mol) = 151 g CCl2F2
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 151 g
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11159 ] 64.45 g BaSO4의 이론적 수득량과 퍼센트 수득률.
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