pH = 9.5인 용액의 [OH^-]는?
-----------------------------------------
pH + pOH = 14
( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )
pOH = 14 – 9.5 = 4.5
pOH = -log[OH^-] = 4.5
[OH^-] = 10^(-4.5) = 3.16×10^-5 M
답: 3.16×10^-5 M
[참고] 염기성 용액에서, [OH^-] > 10^(-7) M
(3.16×10^(-5)) - (10^(-7)) > 0
[키워드] 염기성 용액의 [OH^-]
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 수득률 계산. CCl2F2의 이론 수득량은 1.68 mol (0) | 2018.04.23 |
|---|---|
| MV = M’V’. 0.1 N 황산 제조에 필요한 1 M 황산 (0) | 2018.04.22 |
| 95% 황산(d 1.84, FW 98) 시약으로 1 M H2SO4 용액 1 L 만들기 (0) | 2018.04.22 |
| 0.01 M NaOH (MW 40) 용액 125 mL 조제 (1) | 2018.04.21 |
| 0℃, 1기압 SO2 기체 농도 환산. 3.5 mg/m3 to ppm (0) | 2018.04.20 |
| 표준상태에서 질소산화물(NO2) 350 ppm은 몇 mg/m^3인가? (0) | 2018.04.20 |
| 0℃, 1기압 SO2 기체 농도 환산. 0.1 ppm to μg/m3 (0) | 2018.04.20 |
| 틀린 화학 반응식. PbNO3 + KI2 → PbI2 + KNO3 (1) | 2018.04.19 |
댓글