물 1 L에 NaOH를 0.4 g 녹인 용액의 pH ★

물 1 L에 NaOH를 0.4 g 녹인 용액의 pH

 

 

물 1 L에 NaOH 0.4 g을 용해시킨

용액의 pH는 얼마인가?

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

NaOH 0.4 g의 몰수를 계산하면,

0.4 g / (40 g/mol) = 0.01 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.01 mol / 1 L

= 0.01 mol/L

= 0.01 M

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 0.01 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.01) = 2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2 = 12

 

 

 

답: pH = 12

 

 

 

 

[공식] NaOH 용액의 pH

pH = 14 + log[NaOH 질량(g) / 40 / 용액 부피(L)]

= 14 + log[0.4 / 40 / 1] = 12

 

 

300x250

 

 

물 1 L에 NaOH 0.04 g을 녹인 용액의 pH는?

(단, Na : 23, 완전 해리 기준)

① 9

② 10

③ 11

④ 12

 

pH = 14 + log[NaOH 질량(g) / 40 / 용액 부피(L)]

= 14 + log[0.04 / 40 / 1] = 11

 

답: ③ 11

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/12/500-ml-naoh-01-g-ph.html ]

물 500 mL에 NaOH 0.1 g을 용해시킨 용액의 pH는

11. 물 500mL에 NaOH 0.1g을 용해시킨 용액의 pH는 얼마인가?

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/12/500-ml-naoh-001-g-ph.html ]

증류수 500 mL에 NaOH 0.01 g을 녹이면 pH는?

 

 

 

 

[키워드] NaOH 용액의 pH 기준, NaOH 용액의 pH dic