728x170
물 1 L에 NaOH를 0.4 g 녹인 용액의 pH
-----------------------------------------
NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,
0.4 g / (40 g/mol) = 0.01 mol NaOH
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 0.01 mol / 1 L = 0.01 mol/L = 0.01 M
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) 이므로,
[NaOH] = [OH^-] = 0.01 M
pOH = -log[OH^-] = -log(0.01) = 2
pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )
답: pH = 12
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 0.1 N Ca(OH)2 용액 500 mL 만들기 (0) | 2018.04.01 |
|---|---|
| 산성용액에서 반응하는 0.1 N KMnO4 수용액 500 mL의 조제 (0) | 2018.04.01 |
| 0.1 N 옥살산(H2C2O4) 수용액 1 L 만들기 (0) | 2018.04.01 |
| 38% 염산(d 1.19, FW 36.46) 시약으로 0.5 M HCl 용액 500 mL 만들기 (0) | 2018.04.01 |
| 수소이온농도가 2.5*10^-4 mol/L인 용액의 pH (0) | 2018.03.31 |
| 구리이온의 전하. Cu3(CO3)2(OH)2 (0) | 2018.03.31 |
| 1 M NaCl(FW 58.44) 수용액의 질량백분율 (0) | 2018.03.31 |
| 약산-강염기 적정. 0.01 M HA + 1 M NaOH. 반-당량점 (0) | 2018.03.31 |
댓글