몰농도. 시약병에는 0.255 M C12H12FeO라는 레이블
시약병에 0.255 M C12H12FeO라는 레이블이 붙어있다.
a. 이 용액 25.0 mL에는 몇 몰의 C12H12FeO가 존재하는가?
b. 0.0600 mol C12H12FeO를 공급하기 위해 몇 mL의 용액이 필요한가?
c. 부피 변화가 없다고 가정할 때, 0.400 M C12H12FeO 용액을 얻기 위해 C12H12FeO 몇 그램을 이 용액 1.50 L에 첨가해야할까?
d. 0.400 M 용액 40.0 mL가 용액 135 mL를 만들기에 충분한 물에 첨가된다면, 희석된 용액의 몰농도는 얼마인가?
A reagent bottle is labeled 0.255 M C12H12FeO.
a. How many moles of C12H12FeO are present in 25.0 mL of this solution?
b. How many mL of this solution are required to supply 0.0600 mol of C12H12FeO?
c. Assuming no volume change, how many grams of C12H12FeO do you need to add to 1.50 L of this solution to obtain a 0.400 M solution of C12H12FeO?
d. If 40.0 mL of the 0.400 M solution are added to enough water to make 135 mL of solution, what is the molarity of the diluted solution?
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a. (0.255 mol/L) * 0.0250 L = 0.006375 mol = 0.00638 mol
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )
b. 0.0600 mol / (0.255 mol/L) = 0.235294 L = 235 mL
c. (0.255 mol/L) * 1.50 L = 0.3825 mol
(0.400 mol/L) * 1.50 L = 0.600 mol
0.600 mol - 0.3825 mol = 0.2175 mol = 0.218 mol
C12H12FeO의 몰질량 = 228.07 g/mol
0.218 mol * (228.07 g/mol) = 49.71926 g = 49.7 g
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
d. MV = M’V’ ( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )
(0.400 M) (40.0 mL) = (? M) (135 mL)
? = (0.400) (40.0) / (135) = 0.1185185 = 0.119 M
답: a. 0.00638 mol, b. 235 mL, c. 49.7 g, d. 0.119 M
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8759 ]
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