Na2CO3 용액 + 0.1245 N HCl 용액 1 mL

Na2CO3 용액 + 0.1245 N HCl 용액 1 mL

염산(HCl)과 탄산나트륨(Na2CO3)의 반응

염산과 탄산나트륨의 중화반응

탄산나트륨과 염산의 중화반응

 

 

0.1245 N HCl 용액 1 mL는 몇 mg의 Na2CO3가 대응하겠는가?

단, 2HCl ＋ Na2CO3 → 2NaCl ＋ H2CO3, Na2CO3의 화학식량 = 106

 

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HCl의 eq수를 계산하면,

(0.1245 eq/L) * 0.001 L = 0.0001245 eq HCl

 

 

1당량대 1당량(당량대 당량) 반응하므로,

반응한 Na2CO3의 당량 = 0.0001245 eq

 

 

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이고,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5310 )

Na2CO3의 몰질량 = 106 g/mol 이므로,

eq수를 질량으로 환산하면,

(0.0001245 eq) / (2 eq/mol) * (106 g/mol) = 0.0065985 g Na2CO3

= 6.5985 mg Na2CO3

 

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또는

염산의 노르말농도 = 몰농도 이므로,

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

0.1245 N HCl = 0.1245 M HCl

0.0001245 eq HCl = 0.0001245 mol HCl

 

 

2HCl ＋ Na2CO3 → 2NaCl ＋ H2CO3

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 계수비(몰수비) 이므로, 또는

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 로 반응하므로,

0.0001245 mol HCl과 반응하는 Na2CO3의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = 0.0001245 mol : ?

? = 6.225*10^-5 mol Na2CO3

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 106 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

6.225*10^-5 mol * (106 g/mol) = 0.0065985 g Na2CO3

= 6.5985 mg Na2CO3

 

 

답: 6.5985 mg

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8527 ]

 

 

[키워드] HCl + Na2CO3, Na2CO3 + HCl

 

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[참고] Na2CO3와 HCl은 2단계로 반응한다.
1단계 반응: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
2단계 반응: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
전체 반응: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2