Na2CO3 용액 + 0.1 M HCl 용액 40.0 mL

Na2CO3 용액 + 0.1 M HCl 용액 40.0 mL

염산(HCl)과 탄산나트륨(Na2CO3)의 반응

염산과 탄산나트륨의 중화반응

탄산나트륨과 염산의 중화반응

 

 

순수한 Na2CO3가 녹아있는 용액을 0.1 M HCl 용액으로 적정하였더니 제2종말점까지 40.0 mL가 소비되었다.

용액 속의 Na2CO3의 양은 약 몇 g인가?

(단, Na2CO3의 몰질량은 105.99 g/mol이다.)

 

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0.1 M HCl 용액 40.0 mL에 들어있는 염산의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × 0.0400 L = 0.004 mol HCl

 

 

균형 맞춘 반응식

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 계수비(몰수비) 이므로, 또는

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 로 반응하므로,

0.004 mol HCl과 반응하는 Na2CO3의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = 0.004 mol : ?

? = 0.002 mol Na2CO3

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.002 mol × (105.99 g/mol) = 0.212 g Na2CO3

 

 

답: 0.212 g

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3602 ]

 

 

[키워드] HCl + Na2CO3, Na2CO3 + HCl

 

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또는

염산의 몰농도 = 노르말농도 이므로,

( 산-염기의 노르말농도 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )

0.1 M HCl = 0.1 N HCl

0.004 mol HCl = 0.004 eq HCl

 

 

1당량대 1당량(당량대 당량) 반응하므로,

반응한 Na2CO3의 당량 = 0.004 eq

 

 

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이고,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/5310 )

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

eq수를 질량으로 환산하면,

(0.004 eq) / (2 eq/mol) × (105.99 g/mol) = 0.212 g

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7833 ]

 

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[참고] Na2CO3와 HCl은 2단계로 반응한다.

1단계 반응: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl

2단계 반응: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

전체 반응: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2