화학량론. 에틸렌(C2H4)은 헥세인(C6H14)을 800℃로 가열

화학량론. 에틸렌(C2H4)은 헥세인(C6H14)을 800℃로 가열

 

 

에틸렌(C2H4)은 헥세인(C6H14)을 800℃로 가열하여 얻는다.

C6H14 → C2H4 + 다른 생성물

이 반응에서 에틸렌의 수득률이 42.5%라면 에틸렌 481 g을 생산하기 위하여 필요한 헥세인의 질량(g)은?

(원자량: C=12.01, H=1.008)

 

Ethylene (C2H4), an important industrial organic chemical, can be prepared by heating hexane (C6H14) at 800℃.

C6H14 → C2H4 + other products

If the yield of ethylene production is 42.5%, what mass of hexane must be reacted to produce 481 g of ethylene?

 

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헥세인(C6H14)의 몰질량 = 6(12.01) + 14(1.008) = 86.172 g/mol

에틸렌(C2H4)의 몰질량 = 2(12.01) + 4(1.008) = 28.052 g/mol

 

 

수득률을 고려한 C2H4의 질량

= 481 g / (42.5/100) = 1130 g C2H4

---> 1130 g C2H4 생산하려고 반응시키면,

수득률이 42.5%라서 481 g C2H4 얻음.

 

 

C2H4 1131.7647 g의 몰수

= 1130 g / (28.052 g/mol) = 40.3 mol C2H4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

C6H14 : C2H4 = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

필요한 C6H14의 몰수 = 40.3 mol C6H14

 

 

40.3 mol을 질량으로 환산하면,

40.3 mol * (86.172 g/mol) = 3470 g C6H14

= 3.47×10^3 g C6H14

 

 

답: 3.47×10^3 g