염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm^3

염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm^3

 

 

염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm^3/hr을 Ca(OH)2의 현탁액으로 세정처리하여 염소를 제거하려고 한다. 이론적으로 필요한 Ca(OH)2 양(kg/hr)은?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8601 )

 

 

Cl2 : Ca(OH)2 = 2 : 2 = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

1 mol Cl2 = 22.4 L Cl2 = 0.0224 Sm^3

1 mol Ca(OH)2 = 74 g Ca(OH)2 = 0.074 kg

 

 

염소의 양 = 2500 Sm^3 * 0.68% = 2500 Sm^3 * (0.68/100)

 

 

Cl2 : Ca(OH)2 = 0.0224 Sm^3 : 0.074 kg = 2500 Sm^3 * (0.68/100) : x

x = [0.074 * 2500 * (0.68/100)] / 0.0224 = 56.16 kg Ca(OH)2

 

 

답: 56.16 kg/hr