redox balance. Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 (basic)
산화-환원 반응 완성하기. Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2
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▶ Ca(OH)2는 염기성 물질이므로, 따로 설명이 없어도 염기성 조건임을 눈치 챌 줄 알아야 한다.
▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)
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1. 반쪽 반응 나누기
산화: Cl2 → Ca(OCl)2 (Cl의 산화수, 0에서 +1로, 1증가)
환원: Cl2 → CaCl2 (Cl의 산화수, 0에서 -1로, 1감소)
2. 질량 균형 맞추기
산화: Cl2 + Ca^2+ + 2H2O → Ca(OCl)2 + 4H^+
환원: Cl2 + Ca^2+ → CaCl2
3. 전하 균형 맞추기
산화: Cl2 + Ca^2+ + 2H2O → Ca(OCl)2 + 4H^+ + 2e^-
환원: Cl2 + Ca^2+ + 2e^- → CaCl2
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록: 이미 같음
산화: Cl2 + Ca^2+ + 2H2O → Ca(OCl)2 + 4H^+ + 2e^-
환원: Cl2 + Ca^2+ + 2e^- → CaCl2
5. 반쪽 반응 더하기
2Cl2 + 2Ca^+ 2H2O → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 4H^+
6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)
2Cl2 + 2Ca^+ 2H2O + 4OH^- → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 4H^+ + 4OH^-
2Cl2 + 2Ca^+ 2H2O + 4OH^- → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 4H2O
2Cl2 + 2Ca^+ 4OH^- → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O
[키워드] redox Cl2, redox Ca(OH)2
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