redox balance. Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 (basic)

redox balance. Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2

 

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▶ Ca(OH)2는 염기성 물질이므로, 따로 설명이 없어도 염기성 조건임을 눈치 챌 줄 알아야 한다.

 

▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

http://ywpop.tistory.com/6321

 

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: Cl2 → Ca(OCl)2 (Cl의 산화수, 0에서 +1로, 1증가)

환원: Cl2 → CaCl2 (Cl의 산화수, 0에서 -1로, 1감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cl2 + Ca^2+ + 2H2O → Ca(OCl)2 + 4H^+

환원: Cl2 + Ca^2+ → CaCl2

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cl2 + Ca^2+ + 2H2O → Ca(OCl)2 + 4H^+ + 2e^-

환원: Cl2 + Ca^2+ + 2e^- → CaCl2

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록: 이미 같음

산화: Cl2 + Ca^2+ + 2H2O → Ca(OCl)2 + 4H^+ + 2e^-

환원: Cl2 + Ca^2+ + 2e^- → CaCl2

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

2Cl2 + 2Ca^+ 2H2O → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 4H^+

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

2Cl2 + 2Ca^+ 2H2O + 4OH^- → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 4H^+ + 4OH^-

2Cl2 + 2Ca^+ 2H2O + 4OH^- → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 4H2O

2Cl2 + 2Ca^+ 4OH^- → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O

 

 

[키워드] redox Cl2, redox Ca(OH)2