질량수와 원자량의 차이. 질량수 12짜리 탄소 원자의 경우

질량수와 원자량의 차이. 질량수 12짜리 탄소 원자의 경우

 

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지구에 존재하는 탄소의 여러 동위원소들 중에서,

가장 안정하고 가장 풍부한 어떤 탄소 원자핵의 구성 입자

= 양성자 6개 + 중성자 6개

 

 

질량수 = 양성자 수 + 중성자 수

이므로,

이 탄소 원자의 질량수

= 6 + 6 = 12

( 질량수가 12라서 질량수 12짜리 탄소라고 부른다. )

 

 

양성자 1개의 질량 = 1.00728 amu 이고,

중성자 1개의 질량 = 1.00866 amu 이므로,

그렇다면, 질량수 12짜리 탄소 원자의 정확한 질량은

즉, 질량수 12짜리 탄소 원자의 정확한 원자량은

6(1.00728 amu) + 6(1.00866 amu)

= 12.09564 amu 가 되어야 할 것이다.

 

 

그러나 다른 핵의 질량 결손처럼,

( 다른 핵 예시 https://ywpop.tistory.com/4645 )

(약) 0.09564 amu의 질량 결손이 발생해서,

(약) 12 amu라는 것이다.

 

 

 

[참고] 어떤 원자의 질량수는 원자핵을 구성하는 양성자 개수와 중성자 개수의 합이고,

어떤 원자의 원자량은 원자핵을 구성하는 총 양성자의 질량과 총 중성자의 질량의 합에서 질량 결손을 뺀 질량을 말한다.

 

 

 

[참고]

▶ 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수

▶ (주기율표에 나오는) 원자량 = 동위원소의 평균 원자량

( 참고: 평균 원자량 https://ywpop.tistory.com/5236 )