포름산 완충용액의 pH. 1 M HCOOH + 0.5 M HCOONa
약산인 폼산(HCOOH) 1몰과 그 염인 폼산나트륨(HCOONa) 0.5몰을 물에 녹여 1 L로 만든 완충 용액의 pH를 계산하여라.
(단, 폼산의 Ka(이온화상수) = 2.0×10^-4)
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완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산합니다.
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
= -log(2.0e-4) + log(0.5 / 1)
= 3.398
답: pH = 3.4
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8131 ]
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