3.7% 염산(d 1.18 FW 36.46) 용액의 몰농도와 노르말농도

3.7% 염산(d 1.18 FW 36.46) 용액의 몰농도와 노르말농도

 

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염산 용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 염산의 질량 = 3.7 g

 

 

3.7 g 염산의 몰수

= 3.7 g / (36.46 g/mol) = 0.101481 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

염산 용액 100 g의 부피

= 100 g / (1.18 g/mL) = 84.7458 mL = 0.0847458 L

 

 

몰농도 = 0.101481 mol / 0.0847458 L = 1.19748 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

염산은 1가산이므로, 몰농도(M) = 노르말농도(N)

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

답: 1.19748 M, 1.19748 N

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7817 ]