pH와 중화열. 0.2 M HCl 500 mL + 0.4 M NaOH 500 mL

pH와 중화열. 0.2 M HCl 500 mL + 0.4 M NaOH 500 mL

 

 

0.2 M HCl 용액 500 mL와 0.4 M NaOH 용액 500 mL를 혼합했을 때, 최종 pH와 발생 열은?

 

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0.2 M HCl 용액 500 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.2 mol/L) * 0.500 L = 0.1 mol

 

0.4 M NaOH 용액 500 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.4 mol/L) * 0.500 L = 0.2 mol

 

 

산-염기 중화반응 후 남아있는 NaOH의 몰수

= 0.1 mol

 

NaOH의 몰농도 = 0.1 mol / 1.000 L = 0.1 M

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.1) = 1

pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13

 

 

강산-강염기 중화열, ΔH = -57.1 kJ/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3925 )

 

(-57.1 kJ/mol) * 0.1 mol = -5.71 kJ

 

 

답: pH = 13, -5.71 kJ