0.20 M 벤조산 용액의 pH와 이온화 백분율

0.20 M 벤조산 용액의 pH와 이온화 백분율

 

 

Determine the percent ionization of a 0.20 M solution of benzoic acid.

 

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benzoic acid의 Ka = 6.3×10^-5 = 6.3e-5

 

 

Ka = x^2 / C-x = 6.3e-5

x = [(0.20) (6.3e-5)]^(1/2)

= 0.00355 M = [H^+]

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

5% 검증 ok

0.20 M × (5/100) = 0.01 M > 0.00355 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.00355) = 2.4

 

 

이온화 백분율 = (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/3146 )

= (0.00355 / 0.20) × 100

= 1.8%

 

 

답: pH = 2.4, 이온화 백분율 = 1.8%

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/8451 ]