1.0 M 설탕 수용액의 질량백분율, 몰랄농도

1.0 M 설탕 수용액의 질량백분율, 몰랄농도

 

 

1.0 M 설탕(C12H22O11, 몰질량 = 342.3 g/mol) 수용액의 밀도는 1.12 g/mL이다.

a) 이 용액에서 설탕의 질량 백분율은?

b) 이 용액의 몰랄농도는 얼마인가?

 

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1.0 M 설탕 수용액이 1 L 있다면,

이 속에 들어있는 설탕의 몰수와 질량을 계산하면,

(1.0 mol/L) * 1 L = 1.0 mol 설탕

1.0 mol * (342.3 g/mol) = 342.3 g 설탕

 

 

수용액의 질량을 계산하면,

1000 mL * (1.12 g/mL) = 1120 g 수용액

 

 

 

a) 질량백분율 ( 설명 https://ywpop.tistory.com/2656 )

(342.3 g / 1120 g) * 100 = 30.56%

 

 

 

b) 몰랄농도 ( 설명 https://ywpop.tistory.com/2667 )

용매의 질량을 계산하면,

1120 g 수용액 - 342.3 g 설탕 = 777.7 g 용매(물) = 0.7777 kg

 

 

1.0 mol / 0.7777 kg = 1.286 m

 

 

답: a) 30.56%, b) 1.286 m

 

 

 

[ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 https://ywpop.tistory.com/1914 ]

 

 

 

[키워드] 포도당의 4가지 농도 기준문서