KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응. 0.1004 M NaOH 용액 18.64 mL

KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응. 0.1004 M NaOH 용액 18.64 mL

 

 

0.1004 M NaOH 용액 18.64 mL를 중화시키는데 필요한 KHP의 질량은 얼마인가?

 

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0.1004 M NaOH 용액 18.64 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.1004 mol/L) × 0.01864 L = 0.001871456 mol NaOH

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

NaOH 몰수 = KHP 몰수 = 0.001871456 mol

 

 

KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,

KHP 0.001853 mol의 질량을 계산하면,

0.001871456 mol × (204.22 g/mol) = 0.3821887 g KHP

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.3822 g

 

 

 

KHP = potassium hydrogen phthalate, C8H5KO4

[ KHP의 구조식 및 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8263 ]

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5033 ] 18.46 mL 답: 0.3784 g

 

 

 

[키워드] 0.1004 M NaOH 18.64 mL KHP