35% 염산(d=1.18, FW=36.46) 시약으로 0.1 N HCl 용액 100 mL 만들기

35% 염산(d=1.18, FW=36.46) 시약으로 0.1 N HCl 용액 100 mL 만들기

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 노르말농도 = 염산의 몰농도

0.1 N HCl = 0.1 M HCl

 

0.1 M = 0.1 mol/L 이므로,

용액 100 mL에 들어있는 HCl의 질량을 계산하면,

(0.1 mol/L) * (36.46 g/mol) = 3.646 g/L

3.646 g : 1000 mL = ? g : 100 mL

? = 3.646 * 100 / 1000 = 0.3646 g

 

시약의 순도가 35%이므로,

0.3646 g 용질을 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

0.3646 g / (35/100) = 1.0417 g

 

시약의 질량을 부피로 환산하면,

1.0417 g / (1.18 g/mL) = 0.8828 mL

 

 

100 mL 부피 플라스크에 35% 염산 시약 0.8828 mL를 가하고,

플라스크 표선까지 증류수를 가하면,

0.1 M HCl 용액 100 mL가 됩니다.

또한 0.1 N HCl 용액 100 mL가 됩니다.

 

 

[ 다른 계산 방법 http://ywpop.tistory.com/6170 ]