35% 염산(d 1.18, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 100 mL 만들기

35% 염산(d 1.18, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 100 mL 만들기

 

 

0.1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약은 몇 mL인가?

(분자량 36.46 g/mol, 밀도 1.18 g/mL)

 

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35% HCl(d 1.18, FW 36.46)의 몰농도 = 11.3275 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/5799 )

 

0.1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피를

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

MV = M’V’

11.3275 M * ? mL = 0.1 M * 100 mL

? = 0.1 * 100 / 11.3275 = 0.8828 mL

 

플라스크에 35% HCl 시약 0.8828 mL를 넣고,

100 mL 되도록 증류수를 가한다.