설탕 C12H22O11 용액의 몰농도와 몰랄농도

설탕 C12H22O11 용액의 몰농도와 몰랄농도

 

 

설탕 C12H22O11 500 g을 물 500 g에 가하여 만든 용액의 몰농도(mol/L)와 몰랄농도(mol/kg)를 계산하라. 설탕 용액의 밀도는 1.2296 g/cm3 이다.

 

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설탕의 몰질량 = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol 이므로,

설탕의 몰수를 계산하면,

500 g / (342 g/mol) = 1.462 mol

 

 

용액의 질량 = 설탕 500 g + 물 500 g = 1000 g 이므로,

용액의 부피를 계산하면,

1000 g / (1.2296 g/cm3)

= 813.2726 cm3

= 813.2726 mL

= 0.8132726 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.462 mol / 0.8132726 L

= 1.798 mol/L

= 1.798 M

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1.462 mol / 0.500 kg

= 2.924 mol/kg

= 2.924 m

 

 

답: 1.798 M, 2.924 m