혼합액의 Mn 농도와 K 농도

혼합액의 Mn 농도와 K 농도

 

 

KMnO4 (99.5%) 의 288.7 mg 용액 500 mL와 407.2 mg 용액 500 mL를 혼합하였다. 위 혼합액의 Mn 농도와 K 농도는?

 

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288.7 * (99.5/100) = 287.2565 mg

407.2 * (99.5/100) = 405.164 mg

287.2565 + 405.164 = 692.4 mg KMnO4

 

 

KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol

K의 몰질량 = 39.10 g/mol

Mn의 몰질량 = 54.94 g/mol

 

 

K의 질량 = 692.4 mg * (39.10/158.03) = 171.3 mg K

Mn의 질량 = 692.4 mg * (54.94/158.03) = 240.7 mg Mn

 

 

K의 농도 = 171.3 mg / 1 L = 171.3 mg/L = 171.3 ppm K

Mn의 농도 = 240.7 mg / 1 L = 240.7 mg/L = 240.7 ppm Mn

( 1 mg/L = 1 ppm 설명 http://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

 

또는

692.4 mg / (158.03 mg/mmol) = 4.381 mmol KMnO4

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 4.381 mmol / 1 L = 4.381 mM KMnO4

 

KMnO4 : K : Mn = 1 : 1 : 1 몰수비 이므로,

4.381 mM KMnO4 = 4.381 mM K = 4.381 mM Mn

 

 

 

또는

171.3 mg / (39.10 mg/mmol) = 4.381 mmol K

4.381 mmol / 1 L = 4.381 mM K

 

240.7 mg / (54.94 mg/mmol) = 4.381 mmol Mn

4.381 mmol / 1 L = 4.381 mM Mn